|
|
|
Balanceamento
de Reações - Tentativas
|
|
|
Veja o exemplo e observe a seqüência de resolução:
| Al
+ O2 ---> Al2O3 |
Verifique
o maior índice, que esteja diferente nos dois membros da equação
para um elemento. No caso é o 3 do oxigênio. |
| Al
+ 3 O2 ---> Al2O3 |
Passe
para o elemento verificado, no outro lado da equação. |
| Al
+ 3 O2 ---> 2
Al2O3 |
Equilibre
esse elemento - 6 oxigênios entrando, logo 6 oxigênios saindo.
Portanto, multiplica-se o Al2O3 por 2 |
| 4
Al + 3 O2 ---> 2
Al2O3 |
Descobre-se
que existem saindo 4 Al. Multiplica-se o Al no primeiro membro por
4. O balanceamento está concluído. Não esqueça que devemos
sempre trabalhar com os menores números inteiros possíveis. |
Agora resolva essas equações.
Mn3O4 + Al
---> Al2O3 + Mn
FeS2 + O2
---> Fe2O3 + SO2
P + O2 ---> P2O5
Veja as respostas
|
|
|
Veja o exemplo e observe a seqüência de resolução:
| C2H6
+ O2 ---> CO2 + H2O |
Acerte
os carbonos. Existem 2 carbonos entrando, logo devemos ter 2
carbonos saindo. |
| C2H6
+ O2 ---> 2 CO2
+ H2O |
Acerte
os hidrogênios. Existem 6 hidrogênios entrando, logo devemos
ter 6 hidrogênios saindo. |
| C2H6
+ O2 ---> 2 CO2
+ 3 H2O |
Acerte
os oxigênios. Verifique que após os acertos iniciais,
descobrimos que existem 7 oxigênios saindo e devemos ter 7
oxigênios entrando. |
| C2H6
+ 7/2 O2 ---> 2
CO2 + 3 H2O |
A
fração para o oxigênio (7/2) foi necessária para acertar os
oxigênios entrando no processo. Como devemos trabalhar com os
menores números inteiros possíveis, devemos multiplicar os
coeficientes da equação inteira por 2. |
| 2
C2H6
+ 7 O2 ---> 4
CO2 + 6 H2O |
Essa
é a equação balanceada. |
Agora resolva essas equações.
C2H5OH + O2
---> CO2 + H2O
C4H8 + O2
---> CO2 + H2O
Veja as respostas
|
|
|
|
Veja o exemplo e observe a
seqüência de resolução:
|
H3PO4
+ Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2
+ H2O |
Para reações de
neutralização, lembre que se acertarmos, em quantidades iguais, os
H (ionizáveis) dos ácidos e os OH das bases, temos a quantidade de
águas da reação (H + OH --> H2O) |
|
H3PO4
+ 3Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2
+ H2O |
O número de H
(ionizáveis) do ácido, dê para a base. |
|
2H3PO4
+3Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2
+ H2O |
O número de OH doa
base, dê para o ácido. |
|
2H3PO4
+3Ca(OH)2 --->Ca3(PO4)2+
6H2O |
Perceba que temos 6 H dos
ácidos e 6 OH das bases, logo, 6 H2O. |
|
2H3PO4
+3Ca(OH)2 --->Ca3(PO4)2+
6H2O |
Faça a verificação
final: 3 Ca entrando e 3 Ca saindo. Considere o grupo PO4
como uma coisa única. Temos 2 PO4 entrando PO4
saindo. O balanceamento está pronto. |
Agora resolva essas equações.
H2SO4 + Fe(OH)3
--> Fe2(SO4)3 + H2O
HNO3 + Mg(OH)2
--> Mg(NO3)2 + H2O
Veja as respostas
|
|
