Make your own free website on Tripod.com

Nesta página você encontra exercícios resolvidos, passo a passo, para aprender o assunto.

Balanceamento de Reações - Tentativas

Reações em Geral

Veja o exemplo e observe a seqüência de resolução:
Al + O2 ---> Al2O3 Verifique o maior índice, que esteja diferente nos dois membros da equação para um elemento. No caso é o 3 do oxigênio.
Al + 3 O2 ---> Al2O3 Passe para o elemento verificado, no outro lado da equação.
Al + 3 O2 ---> 2 Al2O3 Equilibre esse elemento - 6 oxigênios entrando, logo 6 oxigênios saindo. Portanto, multiplica-se o Al2O3 por 2
4 Al + 3 O2 ---> 2 Al2O3 Descobre-se que existem saindo 4 Al. Multiplica-se o Al no primeiro membro por 4. O balanceamento está concluído. Não esqueça que devemos sempre trabalhar com os menores números inteiros possíveis.

Agora resolva essas equações.

Mn3O4 + Al ---> Al2O3 + Mn

FeS2 + O2 ---> Fe2O3 + SO2

P + O2 ---> P2O5

Veja as respostas

Reações de Combustão

Veja o exemplo e observe a seqüência de resolução:
C2H6 + O2 ---> CO2 + H2O Acerte os carbonos. Existem 2 carbonos entrando, logo devemos ter 2 carbonos saindo.
C2H6 + O2 ---> 2 CO2 + H2O Acerte os hidrogênios. Existem 6 hidrogênios entrando, logo devemos ter 6 hidrogênios saindo.
C2H6 + O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O Acerte os oxigênios. Verifique que após os acertos iniciais, descobrimos que existem 7 oxigênios saindo e devemos ter 7 oxigênios entrando.
C2H6 + 7/2 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O A fração para o oxigênio (7/2) foi necessária para acertar os oxigênios entrando no processo. Como devemos trabalhar com os menores números inteiros possíveis, devemos multiplicar os coeficientes da equação inteira por 2.
2 C2H6 + 7 O2 ---> 4 CO2 + 6 H2O Essa é a equação balanceada.

Agora resolva essas equações.

C2H5OH + O2 ---> CO2 + H2O

C4H8 + O2 ---> CO2 + H2O

Veja as respostas

Reações de Neutralização

Veja o exemplo e observe a seqüência de resolução:

H3PO4 + Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2 + H2O

Para reações de neutralização, lembre que se acertarmos, em quantidades iguais, os H (ionizáveis) dos ácidos e os OH das bases, temos a quantidade de águas da reação (H + OH --> H2O)

H3PO4 + 3Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2 + H2O

O número de H (ionizáveis) do ácido, dê para a base.

2H3PO4 +3Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2 + H2O

O número de OH doa base, dê para o ácido.

2H3PO4 +3Ca(OH)2 --->Ca3(PO4)2+ 6H2O

Perceba que temos 6 H dos ácidos e 6 OH das bases, logo, 6 H2O.

2H3PO4 +3Ca(OH)2 --->Ca3(PO4)2+ 6H2O

Faça a verificação final: 3 Ca entrando e 3 Ca saindo. Considere o grupo PO4 como uma coisa única. Temos 2 PO4 entrando PO4 saindo. O balanceamento está pronto.

Agora resolva essas equações.

H2SO4 + Fe(OH)3 --> Fe2(SO4)3 + H2O

HNO3 + Mg(OH)2 --> Mg(NO3)2 + H2O

Veja as respostas